కాల్షియం క్లోరైడ్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు మరియు ఉపయోగాలు

కాల్షియం క్లోరైడ్ అనేది క్లోరైడ్ అయాన్లు మరియు కాల్షియం అయాన్ల కలయికతో ఏర్పడిన ఒక లవణం. నిర్జల కాల్షియం క్లోరైడ్‌కు తేమను అధికంగా పీల్చుకునే గుణం ఉంది. దీనిని రోడ్డు దుమ్ము, నేల మెరుగుపరిచేది, శీతలీకరణి, నీటి శుద్ధి కారకం, పేస్ట్ ఏజెంట్ వంటి వివిధ పదార్థాలకు తేమను పీల్చే పదార్థంగా ఉపయోగిస్తారు. ఇది రసాయన కారకంగా, ఔషధ ముడి పదార్థంగా, ఆహార సంకలితాలుగా, పశువుల దాణా సంకలితాలుగా మరియు లోహ కాల్షియం తయారీకి ముడి పదార్థంగా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

కాల్షియం క్లోరైడ్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు

కాల్షియం క్లోరైడ్ రంగులేని ఘనాకార స్ఫటికం, తెలుపు లేదా లేత తెలుపు, రేణువుల రూపంలో, తేనెపట్టు దిమ్మె రూపంలో, గోళాకారంలో, క్రమరహిత రేణువుల రూపంలో, పొడిగా ఉంటుంది. ద్రవీభవన స్థానం 782°C, 20 °C వద్ద సాంద్రత 1.086 గ్రా/మి.లీ, బాష్పీభవన స్థానం 1600°C, నీటిలో ద్రావణీయత 740 గ్రా/లీ. కొద్దిగా విషపూరితమైనది, వాసన లేనిది, కొద్దిగా చేదు రుచిని కలిగి ఉంటుంది. ఇది తేమను అత్యంతగా పీల్చుకుంటుంది మరియు గాలికి గురైనప్పుడు సులభంగా ద్రవంగా మారుతుంది.

నీటిలో సులభంగా కరుగుతుంది, కానీ అధిక మొత్తంలో ఉష్ణాన్ని విడుదల చేస్తుంది (కాల్షియం క్లోరైడ్ ద్రావణ ఎంథాల్పీ -176.2cal/g), దీని జల ద్రావణం కొద్దిగా ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉంటుంది. ఇది ఆల్కహాల్, అసిటోన్, ఎసిటిక్ ఆమ్లంలో కరుగుతుంది. అమ్మోనియా లేదా ఇథనాల్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, వరుసగా CaCl2·8NH3 మరియు CaCl2·4C2H5OH సంక్లిష్టాలు ఏర్పడ్డాయి. తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద, ఈ ద్రావణం స్ఫటికీకరణ చెంది హెక్సాహైడ్రేట్‌గా అవక్షేపిస్తుంది. దీనిని 30 °C వరకు వేడి చేసినప్పుడు, అది క్రమంగా తనలోని స్ఫటికాకారపు నీటిలో కరిగిపోతుంది, 200 °C వరకు వేడి చేసినప్పుడు క్రమంగా నీటిని కోల్పోతుంది, మరియు 260 °C వరకు వేడి చేసినప్పుడు డైహైడ్రేట్‌గా మారి, తెల్లటి, సచ్ఛిద్ర, నిర్జల కాల్షియం క్లోరైడ్‌గా ఏర్పడుతుంది.

నిర్జల కాల్షియం క్లోరైడ్

1, భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు: రంగులేని ఘనాకార స్ఫటికం, తెలుపు లేదా లేత తెలుపు రంగులో ఉండే రంధ్రాలు గల దిమ్మె లేదా రేణువుల ఘనపదార్థం. సాపేక్ష సాంద్రత 2.15, ద్రవీభవన స్థానం 782℃, బాష్పీభవన స్థానం 1600℃ కంటే ఎక్కువ, తేమను పీల్చుకునే గుణం చాలా ఎక్కువ, సులభంగా కరుగుతుంది, నీటిలో సులభంగా కరుగుతుంది, అదే సమయంలో చాలా వేడిని విడుదల చేస్తుంది, వాసన ఉండదు, రుచి కొద్దిగా చేదుగా ఉంటుంది, నీటి ద్రావణం కొద్దిగా ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉంటుంది, ఆల్కహాల్, యాక్రిలిక్ వెనిగర్, ఎసిటిక్ ఆమ్లంలో కరుగుతుంది.

2. ఉత్పత్తి ఉపయోగాలు: ఇది కలర్ లేక్ పిగ్మెంట్ల ఉత్పత్తికి అవక్షేపణ కారకంగా పనిచేస్తుంది. నైట్రోజన్, ఎసిటిలీన్ వాయువు, హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్, ఆక్సిజన్ మరియు ఇతర వాయు డెసికెంట్‌ల ఉత్పత్తికి కూడా దీనిని ఉపయోగిస్తారు. ఆల్కహాల్‌లు, ఈథర్‌లు, ఎస్టర్‌లు మరియు యాక్రిలిక్ రెసిన్‌లను నిర్జలీకరణ కారకాలుగా ఉపయోగిస్తారు, మరియు వాటి జల ద్రావణాలు రిఫ్రిజిరేటర్లు మరియు శీతలీకరణకు ముఖ్యమైన శీతలీకరణ కారకాలుగా పనిచేస్తాయి. ఇది కాంక్రీటు గట్టిపడటాన్ని వేగవంతం చేస్తుంది, సిమెంట్ మోర్టార్ యొక్క శీతల నిరోధకతను పెంచుతుంది, మరియు ఇది ఒక అద్భుతమైన యాంటీఫ్రీజ్ ఏజెంట్. అల్యూమినియం మెగ్నీషియం లోహశాస్త్రంలో రక్షణ కారకంగా, శుద్ధి కారకంగా దీనిని ఉపయోగిస్తారు.

రేకుల కాల్షియం క్లోరైడ్

1, భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు: రంగులేని స్ఫటికం, ఈ ఉత్పత్తి తెలుపు, లేత తెలుపు స్ఫటికం. చేదు రుచి, అధికంగా తేమను పీల్చుకుంటుంది.
దీని సాపేక్ష సాంద్రత 0.835, ఇది నీటిలో సులభంగా కరుగుతుంది, దీని జల ద్రావణం తటస్థంగా లేదా కొద్దిగా క్షారంగా ఉంటుంది, ఇది తినివేసే స్వభావం కలిగి ఉంటుంది, ఆల్కహాల్‌లో కరుగుతుంది మరియు ఈథర్‌లో కరగదు, మరియు 260℃ వరకు వేడి చేసినప్పుడు నిర్జల పదార్థంగా మారుతుంది. ఇతర రసాయన ధర్మాలు నిర్జల కాల్షియం క్లోరైడ్‌ను పోలి ఉంటాయి.

2, పనితీరు మరియు ఉపయోగం: ఫ్లేక్ కాల్షియం క్లోరైడ్‌ను రిఫ్రిజెరాంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు; యాంటీఫ్రీజ్ ఏజెంట్‌గా; కరిగిన మంచు లేదా హిమం; కాటన్ వస్త్రాలకు ఫినిషింగ్ మరియు ఫినిషింగ్ కోసం ఫ్లేమ్ రిటార్డెంట్‌గా; కలప సంరక్షణకారిగా; రబ్బరు ఉత్పత్తిలో ఫోల్డింగ్ ఏజెంట్‌గా; మిశ్రమ పిండిని గ్లూయింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు.

కాల్షియం క్లోరైడ్ జల ద్రావణం

కాల్షియం క్లోరైడ్ ద్రావణం వాహకత్వం, నీటి కంటే తక్కువ గడ్డకట్టే ఉష్ణోగ్రత, నీటితో కలిసినప్పుడు ఉష్ణాన్ని వెదజల్లడం, మరియు మెరుగైన శోషణ సామర్థ్యం వంటి లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. దీని తక్కువ గడ్డకట్టే ఉష్ణోగ్రత కారణంగా దీనిని వివిధ పారిశ్రామిక తయారీ మరియు బహిరంగ ప్రదేశాలలో ఉపయోగించవచ్చు.

కాల్షియం క్లోరైడ్ ద్రావణం యొక్క పాత్ర:

1. క్షారము: కాల్షియం అయాన్ జలవిశ్లేషణ క్షారంగా ఉంటుంది, మరియు క్లోరైడ్ అయాన్ జలవిశ్లేషణ తర్వాత హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ బాష్పీభవన స్వభావం కలిగి ఉంటుంది.
2, వాహకత్వం: ద్రావణంలో స్వేచ్ఛగా కదలగల అయాన్లు ఉంటాయి.
3. ఘనీభవన స్థానం: కాల్షియం క్లోరైడ్ ద్రావణం యొక్క ఘనీభవన స్థానం నీటి కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.
4. మరిగే స్థానం: కాల్షియం క్లోరైడ్ జల ద్రావణం యొక్క మరిగే స్థానం నీటి కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.
5, బాష్పీభవన స్ఫటికీకరణ: హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్‌తో నిండిన వాతావరణంలో కాల్షియం క్లోరైడ్ జల ద్రావణం బాష్పీభవన స్ఫటికీకరణ చెందుతుంది.

తేమను పీల్చుకునే పదార్థం

కాల్షియం క్లోరైడ్‌ను వాయువులు మరియు సేంద్రీయ ద్రవాలను తేమరహితం చేసే కారకంగా లేదా నిర్జలీకరణ కారకంగా ఉపయోగించవచ్చు. అయితే, దీనిని ఇథనాల్ మరియు అమ్మోనియాను ఆరబెట్టడానికి ఉపయోగించలేము, ఎందుకంటే ఇథనాల్ మరియు అమ్మోనియా కాల్షియం క్లోరైడ్‌తో చర్య జరిపి వరుసగా CaCl2·4C2H5OH అనే ఆల్కహాల్ కాంప్లెక్స్ మరియు CaCl2·8NH3 అనే అమ్మోనియా కాంప్లెక్స్‌ను ఏర్పరుస్తాయి. నిర్జల కాల్షియం క్లోరైడ్‌ను గాలిలోని తేమను పీల్చుకునే కారకంగా ఉపయోగించే గృహోపకరణాలలో కూడా తయారు చేయవచ్చు. నీటిని పీల్చుకునే కారకంగా నిర్జల కాల్షియం క్లోరైడ్‌ను ప్రథమ చికిత్స డ్రెస్సింగ్ కోసం FDA ఆమోదించింది, దీని పాత్ర గాయం పొడిగా ఉండేలా చూడటం.
కాల్షియం క్లోరైడ్ తటస్థమైనది కాబట్టి, ఇది ఆమ్ల లేదా క్షార వాయువులను మరియు సేంద్రీయ ద్రవాలను ఆరబెట్టగలదు. అంతేకాకుండా, ప్రయోగశాలలో నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్, హైడ్రోజన్, హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్, కార్బన్ డయాక్సైడ్, నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్ మొదలైన వాయువులను ఆరబెట్టే ప్రక్రియలో వాటిని స్వల్ప పరిమాణంలో ఉత్పత్తి చేయడానికి కూడా దీనిని ఉపయోగిస్తారు. రేణువుల రూపంలో ఉండే నిర్జల కాల్షియం క్లోరైడ్‌ను తరచుగా ఆరబెట్టే పైపులను నింపడానికి డెసికెంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు, మరియు కాల్షియం క్లోరైడ్‌తో ఆరబెట్టిన జెయింట్ ఆల్గే (లేదా సముద్రపు పాచి బూడిద)ను సోడా యాష్ ఉత్పత్తికి ఉపయోగించవచ్చు. కొన్ని గృహ డీహ్యూమిడిఫైయర్‌లు గాలిలోని తేమను పీల్చుకోవడానికి కాల్షియం క్లోరైడ్‌ను ఉపయోగిస్తాయి.
రోడ్డుపై దుమ్మును నియంత్రించడానికి, గాలిలో తేమ మంచు బిందువు కంటే తక్కువగా ఉన్నప్పుడు గాలిలోని తేమను ఘనీభవింపజేసి రోడ్డు ఉపరితలాన్ని తడిగా ఉంచడానికి నిర్జల కాల్షియం క్లోరైడ్‌ను ఇసుక రోడ్డు ఉపరితలంపై చల్లుతారు. దీనిలోని తేమను పీల్చుకునే గుణాన్ని ఉపయోగిస్తారు.